TABLA PERIODICA____JHON

                                                            HISTORIA La historia de la tabla periódica es un viaje fascinante que abarca varios siglos y la contribución de numerosos científicos. Antigüedad : Los primeros intentos de clasificar los elementos se remontan a la antigüedad, con filósofos griegos como Empédocles y Aristóteles, quienes propusieron teorías sobre los cuatro elementos básicos: tierra, agua, aire y fuego. Siglo XVIII : En el siglo XVIII, el químico francés Antoine Lavoisier fue pionero en la sistematización de los elementos químicos, clasificándolos en metales y no metales. Desarrollo de la Tabla Periódica Moderna: Ley de las Triadas : En 1829, Johann Wolfgang Döbereiner observó que ciertos grupos de tres elementos tenían propiedades químicas similares y propuso la "Ley de las Triadas", que sugiere una relación entre...

                                    METALES, NO METALES, METALOIDES 1. Metales: Representan la mayoría de los elementos en la tabla periódica. Se caracterizan por tener brillo metálico, ser buenos conductores de electricidad y calor, ser maleables y dúctiles. Se encuentran principalmente en la parte izquierda y centro de la tabla periódica. Ejemplos: Hierro (Fe), Cobre (Cu), Aluminio (Al), Oro (Au), Plata (Ag), etc. 2. No Metales: Son elementos que carecen de las características típicas de los metales. Se caracterizan por ser malos conductores de electricidad y calor, tener baja densidad y puntos de fusión y ebullición bajos. Se encuentran principalmente en la parte superior derecha de la tabla periódica. Ejemplos: Carbono (C), Oxígeno (O), Nitrógeno (N), Fósforo (P), Azufre (S), etc. 3. Metaloides (o Semimetales): Son elementos que comparten características tanto de metales como de no metales. Tie...

                                              TIPOS DE METALES los metales se encuentran ubicados en la mayoría de las áreas, siendo la mayoría de los elementos metálicos. 1. Metales Alcalinos y Alcalinotérreos Metales Alcalinos (Grupo 1): Litio (Li), Sodio (Na), Potasio (K), Rubidio (Rb), Cesio (Cs), Francio (Fr). Son altamente reactivos y se encuentran en estado sólido a temperatura ambiente (excepto el francio). Metales Alcalinotérreos (Grupo 2): Berilio (Be), Magnesio (Mg), Calcio (Ca), Estroncio (Sr), Bario (Ba), Radio (Ra). Son menos reactivos que los alcalinos y también se encuentran en estado sólido a temperatura ambiente (excepto el radio). 2. Metales de Transición Son el grupo más grande de metales en la tabla periódica y ocupan los grupos 3 al 12. Ejemplos: Hierro (Fe), Cobre (Cu), Zinc (Zn), Níquel (Ni), Plata (Ag), Oro (Au). Poseen múltiples estados de oxidac...

                                                        BLOQUES La tabla periódica se organiza en bloques según el orbital en el que se encuentran los electrones de mayor energía de los elementos. Estos bloques son el s, p, d y f. A continuación, se describen cada uno de ellos: Grupos del Bloque s Grupo 1: Metales alcalinos Elementos : Litio (Li), Sodio (Na), Potasio (K), Rubidio (Rb), Cesio (Cs), Francio (Fr). Propiedades : Muy reactivos, especialmente con agua; forman compuestos iónicos. Grupo 2: Metales alcalinotérreos Elementos : Berilio (Be), Magnesio (Mg), Calcio (Ca), Estroncio (Sr), Bario (Ba), Radio (Ra). Propiedades : Menos reactivos que los metales alcalinos; forman compuestos iónicos. Grupos del Bloque p Grupo 13: Grupo del Boro Elementos : Boro (B), Aluminio (Al), Galio (Ga), Indio (In), Talio (Tl), Nihonio (Nh). Propiedades : Metaloide...